... aus Berliner Blau

Vielleicht kennst du den folgenden Versuch aus der Schule. Wenn nicht, kannst du ihn ja im nächsten Schuljahr einmal deinem Chemielehrer vorschlagen .

Material:       

• Lösung aus gelbem Blutlaugensalz (Kaliumhexacyanoferrat)
• Eisensalzlösung (Eisen(III)nitratlösung)
• Sodalösung (Na₂CO₃ in Wasser gelöst)
• Pinsel, Papierbögen, Blumenspritze

Durchführung:

1. Schreibe mit Hilfe des Pinsels mit der Blutlaugensalzlösung eine Botschaft auf das Papier. Lass die Schrift etwas trocknen.
2. Besprühe nun das Papier mit der Eisen(III)nitratlösung, das du zuvor in die Blumenspritze gefüllt hast.
3. Gib danach mit einem Schwämmchen etwas Sodalösung auf die Botschaft.

Beobachtung:
Die farblose bis leicht gelbliche Blutlaugensalzlösung ist nach dem Trocknen nahezu unsichtbar. Das Besprühen mit Eisen(III)nitratlösung ergibt eine blaue Verbindung, sodass die zuvor geschriebene Botschaft sichtbar wird. Nach Auftragen der Sodalösung verschwindet die blaue Farbe wieder.

Erläuterung:
Das entstandene dunkelblaue Farbpigment ist ungiftig und trägt den Namen "Berliner Blau". Es entsteht, wenn man eine Lösung von gelbem Blutlaugensalz mit einer Fe(III)-Salz-Lösung versetzt.

           Fe³⁺             +    K₄[Fe^II(CN)₆]     →     K[Fe^IIIFe^II(CN)₆]      +      3K⁺

Eisen(III)-Ionen         Blutlaugensalz              Berliner Blau

Die Verbindung Berliner Blau ist im Alkalischen nicht beständig, da das Eisen aus dem blauen Farbkomplex als Hydroxid ausfällt. Deshalb kann sie mit der Na₂CO₃-Lösung entfärbt werden.

Nun unsere Frage dazu:

Warum durften früher preußische Soldaten ihre mit Berliner Blau gefärbten Uniformen nicht waschen? Welche Erklärung stimmt?

Einsendeschluss war der 13. September.

Erfahrt in der nächsten Woche an dieser Stelle, wer gewonnen hat.